求化学题,要过程要详细

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 01:43:32
在硫酸和硝酸的混合溶液中.加入0.01摩尔的NAOH溶液恰好完全中和,在向反应后的溶液中加入过量的BaCl2溶液,所得白色沉淀过滤.经洗涤,干燥后称得沉淀物0.5825克,求混合物里硫酸和硝酸的物质的量,求混合酸中H+的物质的量是多少

沉淀物硫酸钡0.5825克物质的量=0.5825克÷233克/摩尔=0.0025摩尔，即有硫酸0.0025摩尔。
中和硫酸需要氢氧化钠0.0025摩尔×2=0.005摩尔，所以中和硝酸的氢氧化钠是0.01摩尔-0.005摩尔=0.005摩尔，即硝酸有0.005摩尔。
混合酸中H+的物质的量和氢氧化钠所含的氢氧根离子相等，是0.01摩尔。

SO4守恒

c(H+)=c(OH-)=0.01 mol
n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.5825/233=0.0025 mol
n(HNO3)=0.01-2*0.0025=0.005 mol

(Ba2+)+(SO4)2-==BaSO4↓
0.0025-----------0.5825/233
∴H2SO4的物质的量为0.0025mol
(OH-)+(H+)==H2O
0.01----0.01
∴H+的物质的量为0.01mol
HNO3的物质的量为0.01-0.0025×2=0.005mol