高中化学沉淀溶解平衡部分（高手进）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 17:32:40
已知常温下FeS的Ksp=6.25×10的负18次方。
(1)常温下FeS的溶解度为____________（设饱和溶液的密度为1 g·cm^3）
(2)在常温下将过量的FeS投入到0.10mol/L的Na2S溶液中，则平衡时c（Fe3+）为多少？

才学着部分，看了题目不知怎么下手，望高手赐教，谢谢！！

急~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

FeS的Ksp=6.25×10的负18次方,即[Fe2+]=[S2-]=2.5×10^-9。这也是1升溶液中硫化亚铁溶解的物质的量。所以：
常温下FeS的溶解度=2.5×10^-9×88=2.2×10^-7(g/L)
硫离子浓度等于0.1mol/L,代入[Fe2+][S2-]=6.25×10^-18中，求出C(Fe2+)=6.25×10^-17(mol/L)。