两种气态烃组成的混合物燃烧产物
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/31 05:30:56
两种气态烃组成的混合物0.1mol 完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水。下列A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和烯烃 C.可能有乙烷 D 一定有乙炔 顺便解题过程 谢谢
完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水,则:
含有碳的物质的量=0.16摩尔
含有H的物质的量=3.6*2/18=0.4mol
混合物:C:H=0.1:0.16:0.4=1:1.6:4
所以混合物中,有一种烃所含碳原子数小于1.6,即为含有1个碳原子,烃中只有甲烷含有1个碳,甲烷的化学式是CH4,混合物中的两种烃,0.1摩尔含有0.4摩尔H原子,说明另一种烃分子中也含有4个H原子,所以另一种烃可能是乙烯C2H4或丙炔C3H4。因此A是正确的。
0.16molCO2即有C元素0.16mol,这些C元素全部来自于烃。气态烃中只有甲烷有1个C原子,所以原气态烃中一定有甲烷。而3.6克水有0.4molH元素,H元素来自于两种烃,而甲烷有4个H原子,所以另外一种烃必须也有4个H原子,例如C2H4、C3H4。
所以答案是A
两种气态烃的混合物共1mol,完全燃烧后生成52.8g二氧化碳和32.4g水
两种气态烃组成混合气体0.1mol,完全燃烧后得S.T.P时的3.584L二氧化碳和3.6g水,正确的是:
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