UC知道高二化学选修问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 04:00:52
1.CH4+H2O=(可逆)CO+3H2(吸热反应)
升高温度，平衡常数K（ ）（增大、减小、不变），降低反应水碳比【n（H2O）∕n（CH4）】，平衡常数K（ ）（增大、减小、不变）
2.向8克某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液中插入石墨电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224毫升氧气（标准状况下），在另一个电极上析出该金属1.28克。求：通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100毫升计算）
3.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A+B=2C，若容器体积固定，平衡混合物中C的体积分数为22％，若维持容器压强不变，达平衡后C的体积分数（ ）（〉、〈、=）22％。
（请详细说明原因和步骤，谢谢）
升高温度，平衡常数K（ ）（增大、减小、不变），降低反应水碳比【n（H2O）∕n（CH4）】，平衡常数K（ ）（增大、减小、不变）
2.向8克某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液中插入石墨电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224毫升氧气（标准状况下），在另一个电极上析出该金属1.28克。求：通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100毫升计算）
3.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A+B=2C，若容器体积固定，平衡混合物中C的体积分数为22％，若维持容器压强不变，达平衡后C的体积分数（ ）（〉、〈、=）22％。
（请详细说明原因和步骤，谢谢）
1、平衡常数只受温度影响，所以降低反应水碳比【n（H2O）∕n（CH4）】，平衡常数K（不变）；受温度怎样的影响呢？你想，升高温度，CH4+H2O=(可逆)CO+3H2(吸热反应)的平衡右移，产物浓度增大，反应物浓度减小，平衡常数当然增大。
2、“使其恰好完全溶解”应该理解为硫酸没有剩余。“在一个电极上收集到224毫升氧气（标准状况下）”可以知道，在此电极上，有0.04mol氢氧根离子放电，溶液中就多余出0.04mol氢离子，相当于0.02mol硫酸，所以，通电后硫酸溶液的物质的量浓度=0.02/0.1=0.2mol/L【顺便说一句，金属是铜】
3、随着反应的进行：若容器体积固定，容器中气体压强会减小；若维持容器压强不变，则容器容积应该变小；所以后一条件下的平衡态相当于前一条件下的平衡态压缩容积，也就相当于将前一条件下的平衡态右移，所以平衡后C的体积分数>22％。【C也应该是气体】
增大：温度声高，反应想吸热方向进行，生成物物质的量增大，K增大 不变（在起始就降低比例，无生成物）等效平衡 其他要笔算，我在网吧，没办法了
1 升高 不变 K只与温度有关，温度不变K不变，温升，吸热反应K变大
2 0.224L即0.01摩氧气 0.04摩电子转移，挣二价金属0.02摩，1.28克金属分子量64，为铜。8克氧化铜，0.1摩，所用硫酸0.1摩，通电后硫酸溶液的物质的量浓度为0.2摩每升
3 大于相当于在原有的基础上压缩体积，平衡正向移动