UC知道1道化学题（在座帮帮忙！）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 17:00:39
实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取时收集到7.1g氯气，求：
（1）发生反应的二氧化锰的物质的量时多少？
（2）被氧化的氯化氢的物质的量时多少？
（3）有多少个电子发生转移？
需要过程！
（1）发生反应的二氧化锰的物质的量时多少？
（2）被氧化的氯化氢的物质的量时多少？
（3）有多少个电子发生转移？
需要过程！
先写出方程式：
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O
7.1g氯气——0.1mol
那么需要0.1mol MnO2
4个HCl中2个显酸性，2个显还原性，所以0.2mol
每生成1molCl2需转移2mol电子，那么0.1molCl2就转移0.2mol电子，即为0.2NA个。
生成7.1克氯气,物质的量为7.1g/71g/mol=0.1mol。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O则反应的二氧化锰为0.1mol。氯化氢则为0.4mol.被氧化的为0.2mol.转移的电子数为0.2*6.023*10^23
(1)8.7g (2)0.1 mol (3)4