高中化学计算题 求解！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 15:10:00
向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL和45mL时，所得沉淀同样多，求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度？

设Ba(OH)2浓度为xmol/l,则
滴加15mlBa(OH)2时：
2AlCl3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaCl2
0.01x---0.015x---0.01x
继续滴加Ba(OH)2溶液，直到AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀时：
2AlCl3+ 3Ba(OH)2 =2Al(OH)3↓+3BaCl2
0.01×0.2-0.01x-----0.003-0.015x----0.002-0.01x
继续滴加Ba(OH)2溶液，和生成的Al(OH)3沉淀反应，生成Ba(AlO2)2:
由于剩余的沉淀和滴加15mlBa(OH)2溶液时一样多，所以反应掉的Al(OH)3为(0.002-0.01x)mol
2Al(OH)3+ Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O
0.002-0.01x-----0.001-0.005x
所以共反应Ba(OH)2：0.015x+0.003-0.015x+0.001-0.005x=0.045x
解得x=0.08mol/l

n(Al3+)=0.002 mol
Al3+ +3OH- = Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
要溶解先前产生的Al(OH)3，所需OH-的量是1/3的关系
那么你考虑加入45mL后，还要再加多少mLBa(OH)2溶液，才能将Al(OH)3完全溶解？当然是15mL/3 = 5mL,一共是50mL
Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O
50mLBa(OH)2溶液里含OH-是 0.008 mol （Al3+的4倍）
含Ba(OH)2就是0.004mol
Ba(OH)2溶液的物质的量浓度=0.004mol/0.05L=0.08mol/l