关于高一化学题，急

1,写出下列反映的化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式：
1。铁粉与水蒸气反应
3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2↑
2。AL与HCL反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3+ + 3H2↑
3。AL与NAOH反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑
2Al+2OH- +2H2O=2AIO2- + 3H2↑
4。ZN与氯化铜反应
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
Zn + Cu2+ =Zn2+ + Cu

2。相同质量的镁和AL相比较，那种金属与盐酸反应产生的氢气多？相同体积的镁和AL相比较，那种金属与盐酸反应产生的氢气多？（镁的密度：1。738G/CM AL密度：2。70G/CM）

如果盐酸是足够量的话，
Mg---H2
24----2
3/2Al---H2
18-------2

相同质量的镁和AL相比较，铝产生的H2多；

相同体积的镁和AL相比较，假定是1体积，则镁和铝的质量分别为1.738克和2.70克
Mg---------H2
24---------2
1.738---X
X=0.14g
2Al--------3H2
54-----------6
2.7----------Y
Y=0.3g
所以相同体积的镁和AL相比较，铝产生的H2多

3。将9。2G钠加热完全反应生成过氧化钠的物质的量是多少？消耗氧气标准状况下体积是多少？转移电子物质的量是多少？
2Na+O2=Na2O2
46---22.4--1
9.2---X---Y
X=4.48L,Y=0.2mol
将9。2G钠加热完全反应生成过氧化钠的物质的量是0.2摩尔。消耗氧气标准状况下体积是4.48升，转移电子物质的量是9.2*1/23=0.4mol

2AL + 6H+ =2AL3+ +3H2
2AL + 2