化学多选一到两个选项

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 17:54:04
将钠在干燥的空气中形成的0.7克氧化物溶于水后,可被80ML0.25MOL.L(-1)的盐酸恰好中和,则钠的氧化物的成分是( )
A NA2O
B NA2O2
C NA2O NAO2
D NA2O NA2O2

2.某K2CO3样品中NA2CO3,KNO3和BA(NO3)2三种杂质中的一种或二种,现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量CACL2溶液,得到9克沉淀,对样品所含杂质的判断正确的是( )
A肯定有KNO3
B可能有NA2CO3,肯定没有BA(NO3)2
C肯定没有BA(NO3)2,可能有KNO3
D肯定没有NA2CO3和BA(NO3)2

1选D
无论钠的氧化物是什么，最后与盐酸反应后的的生成物均为NaCl。
盐酸的物质的量为0.08*0.25=0.02(mol)，因此根据氯的守恒，生成的NaCl物质的量也为0.02mol，设此钠的氧化物为Na2X，因此原Na2X就为0.01mol，在0.01mol的Na2X中，Na的质量为23*0.02=0.46(g)，因此可以算出X的质量为0.7-0.46=0.24(g)，再除以X的物质的量0.01mol得出X的摩尔质量为24g/mol。
因此氧化物中与Na结合的氧的摩尔质量应有大于24g/mol的和小于24g/mol的两种或多种物质。据此可得出CD两个选项成立，但是由于钠在干燥空气中无法形成超氧化钠NaO2，因此C错误，故此题选D。

2选AB
首先，加入足量水样品全部溶解，可得出样品中不含Ba(NO3)2。

再分析所生成的9g沉淀应全部为CaCO3，为0.09mol，而假设13.8g样品为纯K2CO3，则会生成0.1mol的CaCO3。

若样品中只混有Na2CO3，则同质量混合物溶液中的碳酸根的物质的量要增加，因此生成的CaCO3的物质的量会高于0.1mol，但最终得到的CaCO3的质量为0.9mol，因此则可判断出肯定存在KNO3，使同等质量的混合物溶液中的碳酸根减少。故可得出结论：
样品中肯定会存在KNO3，可能存在Na2CO3，肯定没有Ba(NO3)2。

D,用极端假设，反正就要中和20mmol的HCl。
一定要有Na2O2。

A,B,假设是纯净的K2CO3,有100mmol的CO3，而实际只有90mmol（由沉淀量知）
而等质量的Na2CO3含有CO3比K2CO3更多，故必定有KNO3来减少CO3的含量以达到实际量。
就酱紫的吧。