2.4g碳在4.8g氧气完全反映生成多少分质量一氧化碳

C + O2= CO2
12 32 44
因为有2.4g的C和4.8g的O2, 所以把O2消耗完还剩下一些C存在。
假设有X克的C和4.8g的O2发生反应生成CO2，则有4.8/X=32/12
得到X=1.8，所以还剩下0.6g的C，同时可以得到生成了6.6克CO2,
那么就有
C + CO2 = 2CO
12 44 56
由于剩下的C为0.6克，而生成的CO2为6.6克，根据上式的比例关系，可知应当以0.6克C为基准来算生成的CO，设生成了Y克CO,则有0.6/Y=12/56得到Y=2.8,即一共生成了2.8克CO

CO中碳氧质量比是3：4,CO2中碳氧质量比是3：8，现在是2.4：4.8=3：6，所以正好有一半的碳生成二氧化碳，一半生成一氧化碳，即生成一氧化碳2.8克，生成二氧化碳4.4克。

2.4克碳完全生成二氧化碳要氧气6.4克（根据反应方程式算），生成一氧化碳3.2克，现在有4.8克氧气，可以得到生成一氧化碳的质量分数为50%
一氧化碳质量分数=（6.4-4.8）/(4.8-3.2)

2.8g