高中化学计算题，请速解决。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 10:44:48
惰性电极电解质量分数为10.1%的KNO3溶液，一段时间后，在两极共收集到3.36L（标况下）气体，停止通电，剩余溶液质量分数的11.1%，求：
（1）电解后剩余溶液中溶质的质量（精确到小数点后两位）；
（2）将7.28g溶于过量的稀H2SO4中,在加热的条件下。用上述点解后的溶液氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化。通过计算，确定KNO3的还原产物是什么？并写出其离子方程式。
第二问需要详细的解答过程。

电解KNO3溶液其实就是电解水，由电解质量分数的变化和两极共收集到3.36L可以算出电解的水的质量在算出剩余溶液中溶质的质量
剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化 可以算出剩下的fe2的物质的量，7.28g溶于过量的稀H2SO4中算出被氧化的fe2的物质的量，根据得失电子守恒和剩余溶液中溶质的质量可以算出KNO3的还原产物