急求一道初三化学题的解法

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 13:20:46
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物16.5g,将其加热到不再分解为止，冷却后称得残余固体物质的质量为11.7g,求：
1.原混合物中含有氯酸钾和二氧化锰各多少克？
2.如果混合物加热一段时间后停止加热，冷却后称得残余固体质量为14.1g，则14.1g的固体物质中含有几种物质？各多少克?

根据质量守恒定律，固体质量差为O2生成质量
生成氧气:16.5-11.7=4.8g
设X克氯酸钾反应,生成4.8克氧气.
2Kclo3==2Kcl+3O2↑
245------------96
X---------------4.8
245:96=X:4.8
X=12.25
故有KClO3 12.25g
MnO2的质量为
16.5-12.25=4.25g

反应后剩余14.1g>11.7g，故反应不完全
根据质量守恒，固体质量差为O2生成量
生成氧气:16.5g -14.1g=2.4g
2KClO3＝2KCl+3O2 ↑
245 ---------96
x------------2.4g
x=6.125g
KClO3剩余质量为:12.25-6.125=6.125g
MnO2为催化剂，前后质量不变:4.25g
剩余未KCl质量:14.1g-6.125g-4.25g=3.725g(这里可以用方程求，求出结果也是3.725g)

答：故混合物加热一段时间后停止加热，冷却后称得残余固体质量为14.1g，则14.1g的固体物质中含有3种物质，
KClO3：6.125g ，
MnO2：4.25g，
KCl：3.725g