过量的锌和100ml稀硫酸反应制氢气

设生成11.2升H2需要Xmol硫酸
H2SO4＋Zn=ZnSO4+H2
1---------------------------22.4
X---------------------------11.2
X=0.5mol
稀硫酸的物质的量浓度=0.5/0.1=5mol/L

nH2=11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol=nH2SO4, c=n/V=0.5mol/0.1L=5mol/L

反应为锌与硫酸反应，因为锌过量，硫酸全部反应生成氢气，所以考虑用氢气的量来求硫酸。
根据物质反应是按照化学计量数比例反应，方程式里可以看出来哦，即一摩尔硫酸生成一摩尔氢气。所以硫酸的物质的量和氢气的是相等。

当然做出这题还要清楚物质的量这一章的计算公式。楼上的写的计算公式就很详细呢。