甲、乙、丙、丁四位学生对发现H3分子的认识，正确的是（C）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 00:38:50
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
D．丁认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
答案选C
这道题如何做？我能排除B，其他选项就不懂如何选了，会的理由越充分越好！！！！好得多加分！！！！！
D的理解不可以吗？

A 错，可能呈三角环状共用电子对，H在顶角，电子在中央。另外存在即真理。
B 错，3种同位素不一定就有三种同素异形体 C 石墨 金刚石 活性炭。。。。。。C的同位素有C12 C13
D 错，这个其实和A差不多，分子是显0价的

C

这个是个人设想的
H2是H:H
△状就是
H
∴
H H
每两个H公用一对电子，H处于△顶端，电子处于中心共用，虽然电子间存在排斥，但是一定距离后可以平衡存在。

这个只是设想，也许会错误，
原来的解释方法是不能解释这种现象的，不过正说明了原理论的不完善性，亟需改进，故选C

ls的那个，怎么会是每边两个电子的，H只有一个电子的说
按照上面的H就至少要有两个了，那时已经把第一层电子饱和了，也就不用共用电子对了

D 已经说了是H3分子，不是带电荷的离子，说法上过不去，另外解释不一定正确。

对这种问题，以高中生的水平很难给它解释清楚，没有相应的理论，故保守做这类题就可以了。

呈三角环状共用电子对——三个电子组合成一个三角形，每一边是两个电子，然后每个氢核在一边，就可以满足每个氢都是两个电子的饱和状态了