高二化学滴定难题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 14:39:09
有两瓶求知浓度的NaOH溶液A和B，两瓶溶液的体积和浓度相同，A瓶在空气中变质。用一瓶已知浓度的稀硫酸溶液去滴定A和B溶液
NO.1 如果用甲基橙作指示剂，则两次滴定所用硫酸的体积大小关系如果
NO.2如果用酞酚作指示剂，则两次滴定所用硫酸的体积大小关系如果，
为什么要解释一下。

A瓶中的NaOH溶液在空气中变质是因为吸收了空气中的CO2。 有反应：
CO2 + 2NaOH ----> Na2CO3 + H2O
所以说， A瓶中同时含有一元强碱（NaOH）和二元弱碱（Na2CO3），而 B 瓶只含强碱。

用硫酸滴定A瓶。强碱首先被滴。强碱被滴完后，弱碱被滴。若用酞酚作指示剂，二元弱碱只能被滴至 HCO3-。
故，NO.2如果用酞酚作指示剂，则两次滴定所用硫酸的体积大小==》相等。

还是滴定A瓶。强碱首先被滴。强碱被滴完后，弱碱被滴。若用甲基橙作指示剂，二元弱碱可以被滴至 H2CO3。
故，NO.1 如果用甲基橙作指示剂，滴定A瓶所用的硫酸的体积 > 滴定B瓶所用的硫酸的体积.

楼上的回答疏忽了吧：
A瓶中的NaOH溶液在空气中变质是因为吸收了空气中的CO2。 A瓶中同时含有一元强碱（NaOH）和二元弱碱（Na2CO3），而 B 瓶只含强碱。
这是对的，可是，如果用甲基橙作指示剂的话，NaOH变不变成Na2CO3消耗的酸是一样多的；而用酞酚作指示剂的话，NaOH变成Na2CO3后消耗的酸就要少了，所以：
NO.1 两次滴定所用硫酸的体积一样多。
NO.2 A瓶消耗的酸比B瓶消耗的酸要少。