相同体积的CO和CH4混合所得的混合气体中碳元素的质量分数比

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 19:18:33

将同体积的CO和CH4混合起来，CO和CH4的分子数目相同（相同的温度、压力下，同体积的气体所包含的分子的摩尔书相同），那么：
总相对质量为：12+16+12+4=44
碳的相对质量为：12+12=24
氢的相对质量为：4
氧的相对质量为：16
碳、氢、氧的质量比为 24：4：16=6：1：4
则碳元素质量分数为 6/(1+4+6) = 6/11 = 0.55

C的质量分数比=C的质量/总质量 *100%
设CO和CH4的体积均为1

C的质量分数=（12+12）/(12+16+12+4)*100%
=54.55% (约等于)

CO和CH4的体积相等，则CO和CH4的物质的量相等。所以混合气体中碳元素的质量分数为
（n×12/28+n×12/16）/（28n+16n）===3/112

2：13
绝对正确

同温同压下，同体积的CO和CH4燃烧 ,为什么CH4消耗多 一定条件下混合2体积某烷烃和1体积乙烯，所得混合气体体积是相同条件下等质量氢气体积的1/24，该烷烃是 由CO2 和 CO组成的混合气在同温同压下与氧气的密度相同.则该混合气体中CO2,CO的体积比是多少 有关CH4和CO的计算题 某种煤气的主要成分是CO，H2，CH4，其体积分数如下：H2：a，CO：15%，CH4：b，其他：24% 体积相同的ch4 和 c2h2,c2h4混合气体,原子总数比不可能是 H2,CO,CH4的比较 在标况下，由C2H4和CO组成的混合气体，完全燃烧是消耗相同体积的氧气，则C2H4和CO的体积比是多少？ 管道煤气中H2和CH4的体积分数 同温同压下，将1体积CO2和2体积CO混合，则混合气体的密度对氢气的相对密度是？