依据化学方程式计算（要具体步骤）

1、 1.02g氧化铝放入100ML稀盐酸中，恰好完全反应，求稀硫酸物质的量浓度。

2、 5.6g铁放入100ML Fecl3溶液中，恰好完全反应，求原Fecl3溶液及产物的物质的量浓度（不考虑溶液体积变化）

3、 1.15g金属钠跟水反应，得到100ML溶液，试计算：
（1）、生成气体在标况下是多少毫升？
（2）、反应后溶液的物质的量浓度是多少?

4、 500ML某浓度的NaOH溶液恰好与5.6L(标准状况）Cl2完全反应。
求：（1）、生成NACLO的质量。
（2）、原NaOH溶液物质的量浓度。

要具体步骤！~
谢谢。
- -第一题是稀硫酸。之前打错了。

1 到底是盐酸还是硫酸？
解：
Al2O3的相对分子量为102
Al2O3的摩尔质量在数值上与相对分子量相等，M=102g/mol
n(Al2O3)=m/M=1.02g/102g/mol=0.01mol

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
1 6
0.01mol x
x=0.06mol
c(HCl)=n/V=0.06mol/0.1L=0.6mol/L
稀盐酸物质的量浓度为0.6mol/L

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
1 3
0.01mol y
y=0.03mol
c(H2SO4)=n/V=0.03mol/0.1L=0.3mol/L
稀硫酸物质的量浓度为0.3mol/L

2
解：
Fe的相对原子量为56
Fe的摩尔质量在数值上与相对原子量相等，M=56g/mol
n(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol
设有FeCl3 x mol ,生成FeCl2 y mol
Fe+2FeCl3=3FeCl2
1 2 3
0.1mol x y
x=0.2mol
y=0.3mol
c(FeCl3)=n(FeCl3)/V=0.2mol/0.1L=2mol/L
c(FeCl2)=n(FeCl2)/V=0.3mol/0.1L=3mol/L
原FeCl3溶液物质的量浓度为2mol/L
产物FeCl2溶液物质的量浓度为3mol/L

3
解：
Na的相对分子量为23
Na的摩尔质量在数值上与相对分子量相等，M=23g/mol
n(23)=m/M=1.15g/23g/mol=0.05mol
设生成NaOH x mol ， H2 y mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 1
0.05mol x y