一道关于酸碱平衡的题目……会做的来

在刚开始加入的时候溶液主要成酸性ph<7 但是因为醋酸不会完全电离ph>1 所以在开始加入氢氧化钠到溶液呈中性的这个阶段 1<ph<7
在这段过程中主要有两种溶质醋酸 和醋酸钠 醋酸钠从无渐渐增多
这个阶段 CH3COO->H+>NA+>OH-
然后下一个阶段就是ph=7 的时候 这个阶段H+=OH-<CH3COOH-=NA+
接着继续加入氢氧化钠 溶液完全转化为醋酸钠溶液的时候 因为醋酸根会部分水解生成醋酸，NA+>CH3COO->OH->H+ PH>7
这个时候ph>7 但是假设一直无限加入氢氧化钠 直到可以忽略这20ml醋酸溶液 全部当做氢氧化钠来看的话 它的的ph才等于13 现在相当于在ph为13的碱液中加入少许的酸 虽然是少许 但是还是会让溶液的ph下降少许的 因此此时ph还应该有个条件那就是ph<13 即此阶段7<ph<13

原来0.1摩尔每升的醋酸溶液PH=3（根据电离常数算出），即氢离子浓度是10的-3次方，氢氧根离子浓度是10的-11次方。
到PH=7，氢离子和氢氧根离子浓度都是10的-7次方，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
到PH=8.72（等电点，即加入的氢氧化钠与原有醋酸物质的量相等），c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)

首先你的明白3点：一，NaAc是强减弱酸盐(考虑水解）；二，中性时[H]+=[OH]-
三，溶液中存在的离子H,OH,Na,Ac
开始时H>Ac>OH,加入Ac>H>Na>OH，随着加多，Ac=Na>H=OH,接着Na>Ac>OH>H,最后Na>OH>Ac>H

在刚开始加入的时候溶液主要成酸性ph<7 但是因为醋酸不会完全电离ph>1 所以在开始加入氢氧化钠到溶液呈中性的这个阶段 1<ph<7
在这段过程中主要有两种溶质醋酸 和醋酸钠 醋酸钠从无渐渐增多
这个阶段 CH3COO->H+&