一道酸碱中和滴定的题目 高手进来！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 12:13:51
取等体积0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，分别装入标有⑴⑵⑶⑷编号的4个锥形瓶中，将⑴加水稀释到原体积的两倍，在⑵⑶中分别通入少量的CO2，⑷作对照，分别在⑴⑵中滴加酚酞作指示剂，在⑶⑷中滴加甲基橙作指示剂，用HCl溶液分别滴定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积（在实验允许误差范围内）是 （ ）
A、⑵<⑶=⑴=⑷
B、⑴=⑵=⑶=⑷
C、⑴<⑵<⑶<⑷
D、⑵<⑶<⑴<⑷

答案是D
请教3 和1的大小怎么比较

不好意思昨天看错了，今天看到你消息后又想了想，解释如下：
【3】中通入二氧化碳与Ba(OH)2生成碳酸钡沉淀，加入盐酸首先生成碳酸氢钡，碳酸氢根的碱性是非常弱的，滴定到这一步就结束了，每摩尔碳酸钡只消耗一摩尔HCl，而一摩尔Ba(OH)2要消耗2摩尔HCl，这种影响要大于指示剂的影响，所以【3】<【1】

这跟指示剂的变色范围有关，酚酞的变色范围是;8.0～10.0（无色→红色）,甲基橙的变色范围：PH 3.1---4.4 ，PH3.1以下红色，PH3.4--4.4橙色，PH4.4以上黄色。题中Ba(OH)2溶液是碱性，酚酞为红色，甲基橙为黄色。用HCl溶液滴定，3号瓶滴到PH8.0就变色了，而1号要滴到PH4.4才变色