关于化学反应中反应的先后顺序问题

嗯……刚刚从初中走出来，很有感触呢……
其实本质的来说盐酸是由氢离子（H+）和氯离子（Cl-)构成的，氢氧化钠是由氢氧根（OH-）和钠离子（Na+）构成的。（听不懂没关系，你们马上就会学到酸碱盐了，可以先复习一下）盐酸与氢氧化钠反应的实质是氢氧根和氢离子结合生成水（这个反应叫中和反应），他们之间的反应在初中时被认为是先于其他反应进行的（以后我也不知道了……），所以这里你可以认为“盐酸先和氢氧化钠反应完了再和碳酸钠反应”
其次是关于氯化钙、碳酸钠和盐酸的反应：我们老师说，自然界存在着最简原则，就是一步能做到的事情不会花费两步去做到……所以在这个反应中，反应的本质就是碳酸钠先和盐酸反应，过量的再和氯化钙反应……
呼~累死我了……希望以我这个只比你多一年经验的人的回答能以更平民化的语言解释这个问题

如果是氧化还原反应那就是氧化性或者还原性强的先反应；
如果是离子反应那么就是生成物质越稳定的越先反应。
一般酸碱中和反应最先进行,然后是生成沉淀的反应,生成沉淀的溶解性越小又越容易生成,
最后是生成可溶性的弱酸或弱碱的反应。

你指出的问题是很有意思的，但实验毕竟是实验，有些东西很简单，你却想复杂了，“发现这里的一部分碳酸钠是转化成了碳酸钙后再去和盐酸反映的”，这个你是怎么发现的？我个人猜测可能是在试管中形成了白色沉淀，然后沉淀消失，是不是这样的啊？如果是这样的话，那只是溶液中局部性的浓度不一样造成的。
其实确切的说，只要在溶液中，能反应的都在反应，只是速率不同罢，再者，溶液中的物质都是离子形式存在的，在形成稳定化合物之前都是离子形式，你前面一个反应中，是由于碳酸形成后还是同氢氧化钠反应生成碳酸钠，都是离子形式，所以是先消耗氢氧化钠再消耗碳酸钠。后者不同，由于碳酸钙溶解度比较小的，比较稳定，所以可能先有部分反应生成碳酸钙，再继续反应。有沉淀的话表明形成碳酸钙的速率大于消耗碳酸钙的速率。
回到你的提问，我想你可以不要搞到这么复杂，毕竟起初生成的碳酸钙还是能消失的。
化学就是要实验结合实际，你转换成碳酸钙的话，不符合理论。