将一定量铝粉和过氧化钠的混合物溶于足量的水中,反应终止时得到一澄清溶液

2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
即过氧化钠与水、铝和氢氧化钠溶液反应共生成3.5克气体。
最后生成的是氯化钠和氯化铝
盐酸含氯离子0.02*3.5=0.07摩尔
设有过氧化钠X摩尔，有铝Y摩尔，则有
32×0.5X+2×1.5Y=3.5
2X+3Y=0.07
无解，估计输入错误，盐酸体积为200mL,按此计算
解得：X=0.2（摩尔），Y=0.1（摩尔）
所以过氧化钠有15.6克，铝有2.7克。

思路上要理顺.....刚开始与水的反应：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑跑掉的氢气和氧气的总质量是3.5克。
然后生成的氢氧化铝要和氢氧化钠反应。Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
根据后面加入的盐酸是把沉淀溶解，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
所以氢氧化钠是被反应完了的，而氢氧化铝要剩下~！
（觉得这题是不是有点问题，既然得到了澄清的溶液，为什么后面会出现用盐酸溶解沉淀~！溶液是分被溶解的溶质和溶解溶质的溶剂，一般是水两部分组成的，就不应该包含未溶解的氢氧化铝.那么3.5克就会是跑掉的氢气和氧气以及未溶解的氢氧化铝的质量之和）