可逆反应平衡的题目，不知道我做的对不对。

-------H2 (g) + I2 (g) ? 2HI (g)，
起始:10/5=2-----10/5=2------20/5=4
转化:X------------------X----------2X
平衡:2-X--------------2-X---------4+2X

K=(4+2X)^2/(2-X)^2=49
X=1.11mol/L
(1) 判 断 反 应 进 行 的 方 向；
X＝1.11mol/L,是正数，所以平衡向正反应方向移动。

(2) 计 算 平 衡 时 各 物 质 的 浓 度；
c(H2)=c(I2)=2-1.11=0.89mol/L
c(HI)=4+2*1.11=6.22mol/L

(3) 平 衡 后， 若 从 系 统 中 取 走 6.0 mol HI， 重 新 达 到 平 衡 时， 系 统 中 I2 的 物 质 的 量 为 多 少？
IH总物质的量＝6.22＊5＝31.1mol
取走6摩尔后IH的物质的量＝31.1－6＝25.1摩尔
c(HI)=25.1/5=5.02mol/L
-------H2 (g) + I2 (g) ? 2HI (g)，
起始:0.89--------0.89---------5.02
转化:y-------------y----------2y
平衡:0.89-y-----0.89-y---5.02+2y
K=(5.02+2y)^2/(0.89-y)^2=49
y=0.13mol/L
c(I2)=0.89-0.13=0.76mol/L
n(I2)=0.76*5=3.8mol
系 统 中 I2 的 物 质 的 量 为3.8mol

第一问对，4^2/2*2=4,4<49
第二问（4+2X）^2/(2-X)^2=49 x=10/9.
所以H2浓度为2-X=8/9，I2一样。 HI是4+2X=56/9
第三问算法一样，平衡后取走和直接取走是一样的，可以按直接取走计算。把第二问式子中的