为什么石墨中C原子和C-C键数比为2：3

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 20:05:18
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还有 在金刚石晶体中，形成每个C-C键的价电子数是2个，石墨晶体中，每个C-C键平均分摊8/3个价电子 是为什么啊？

金刚石中每个碳原子与其他四个碳原子形成四个共价键，每个键被两个碳原子共用，一个碳原子占有1/2键，（碳原子与其他四个碳原子形成四个共价键）1/2*4=2，所以碳原子与碳-碳键比1：2
石墨是平面六边结构，每个碳与其他三个碳形成三个共价键，每个键被两个碳原子共用，一个碳原子占有1/2键，（碳原子与其他三个碳原子形成三个共价键）1/2*3=3/2，所以碳原子与碳-碳键比1：3/2=2:3
至于你说的价电子，碳原子有四个价电子，金刚石中四个价电子充分利用，每个键都是相邻的两个碳原子各出一个电子形成的。
石墨中一个碳原子的四个价电子分摊在三个键里各为4/3，两个碳形成的键的价电子数为4/3*2=8/3