为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠，电离程度增大？

CH3COOH ? CH3COO- ＋ H+
加入氢氧化钠，氢氧化钠电离出的OH－离子和H＋结合，生成水，使电离平衡向电离的方向移动，使电离程度增大。

电离度是转化浓度与初始浓度的比值.

加入NAOH 等于加入OH-
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
转化的醋酸浓度增大,电离度增大

因为醋酸是一个弱电解质，其电离平衡常数应该是4.76左右，也就是只有很少一部分被电离出来成为离子型,而大部分都是分子装的，如果加入一定量的氢氧化钠后生成的醋酸钠为一种强碱弱酸盐,其电离程度比醋酸大。在少量加入NaOH时,电离度会有所增大，但不会变化过大，原因在于整个体系是醋酸与醋酸钠溶液所构成的缓冲溶液体系，当醋酸完全反应后，溶液的电离程度将不断增大，直到NaOH饱和为止.

稀醋酸是弱电解质，电离的离子少，电离度小，加入固体氢氧化钠生成盐，电离度大，

醋酸达到电离平衡后，氢离子与醋酸根会发生碰撞又结合成醋酸；加入氢氧化钠后氢氧根会中和氢离子破坏电离平衡，是电离平衡向正向进行，电离程度增大。