关于饱和溶液相当相当弱智的问题

理论上不能 当然你要考虑两者的溶解度 如果差的太大 也是可以的...
就像为什么要用排饱和氯化纳溶液收集氯气一样
溶解有溶解平衡
当NaOH饱和的时候
溶液中有好多的Na+正了
Na+在水中的溶解度是有限的
达到了Na+的溶解最大值时就不能再溶了
因而会溶的少
就比如说氯化银沉淀放在水里 水里面其实是有 氯离子和银离子的
就是像这样 氯化银（s）可逆银离子（aq）+ 氯离子（aq）

可以,饱和只是针对该溶质

对其他一般不影响 但你举的例子要考虑同离子效应。。

糖水里一样可以放盐。
一升大豆里面可以再放芝麻。
微粒之间是有空隙的。

不是
任何溶液饱和时都存在有溶解平衡
NaOH==(可逆号)Na+OH(离子，离子号不表示了就)
NaCl==Na+Cl，
对于每一个溶解平衡，有各自的浓度积常数Ksp，加入物质时，使溶液中浓度积大于该平衡的Ksp时，溶液析出溶质，小于时，可继续溶解。