某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。

发生如下反应：
Na2O2 + SO32- +H2O == SO42- + 2Na+ + 2OH- （⑤变多③变少）
2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH- + O2（气体）
OH- + HCO3- == H2O + CO32-（④变多②变少）

因为Na2O2固体溶于水中后,首先由于复分解反应生成H2O2,
由于H2O2的氧化性,SO32-会被氧化为SO42-,所以这两种离子的浓度会变化.
Na2O2在复分解反应中同时生成NaOH,则会有OH-生成
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
所以CO32-和HCO3-的浓度会变化
因此只有NO3-的浓度基本保持不变.
希望我的回答会对你有所帮助.

因为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成的NaOH会与HCO3-反应生成CO32-，所以HCO3-的浓度减小，CO32-的浓度增大；而生成的O2会将SO32-氧化成SO42-，所以SO32-的浓度减小，SO42-的浓度增大；所以只有NO3-的浓度基本保持不变。