急急急~~~~~高中化学问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 17:46:27
用Cu与浓硫酸加热反应，得到SO2的体积为11.2L（标准状况）。

试计算：

（1）被还原的H2SO4 的物质的量；

（2）被还原的H2SO4 与参加反应的H2SO4 的质量之比。

（3）把所得的CuSO4 配制成 250mL CuSO4 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。

解：考试时候做解答题，先写出来方程，就有分数可以拿。这个题简单，如果是弄HNO3的话，还得两个方程，浓的，稀的。

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
1.被还原的浓硫酸，硫守恒，还原物SO2的量就是参加氧化还原反应的H2SO4的量，即 11.2/22.4=0.5mol
2.由方程可以看出，参加反应的硫酸是2mol，参加还原反应的是1mol，那么
被还原的H2SO4 与参加反应的H2SO4 的质量之比是1：2
3.通过SO2的量可以计算生成的CuSO4的量 ，CuSO4的物质的量是11.2/22.4=0.5mol，那么配置的溶液浓度是0.5/0.25mol/L=2mol/L

被还原硫酸物质的量即为SO2物质的量0.5mol 电子守恒知作氧化剂硫酸等于铜物质的量又等于作酸的硫酸物质的量故为2:1 由上可知硫酸铜物质的量为0.5mol浓度为2mol/L