CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) (此反应吸热) 加入NH4Cl 的平衡移动原因问题 懂了会加分的

来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/01 08:02:24
在溶液中
CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) (此反应吸热) 加入NH4Cl 后原平衡向右移动

我上课听老师讲的大约有两个原因 听的不是很懂
好像是 1.由于NH4Cl 水解 使平衡向右移动 因为水解是弱反应,所以这个原因 是次要原因
2.由于 NH4Cl 电离 溶液中存在大量的铵根离子 NH4(+) 能与OH(-)结合 使平衡向右移动 这个是主要原因
我认为 这两个原因说的不是同一点吗? 都是NH4(+) 与OH(-)结合吗?

请懂得高手指点指点 明白了会加分的! 谢!

(1)CH3COO- + H2O <==> CH3COOH + OH-
----水解,溶液显酸性!
(2)NH4+ + H2O <==> NH3.H2O + H+
----水解,溶液显碱性!
(3)二者混合,H+ + OH- == H2O互相促进!
水解平衡右移!

不一样,水解是水解,吸收水中的OH离子,所以水中H离子变多,反应为了中和这些H离子,促使反应向右

第二个是和醋酸水解后形成的OH根结合,促使反应向右。

懂了吧?

NH4Cl==NH4+ + Cl-
NH4+ + OH- ==NH3H20
使平衡向正方向移动