【高二化学】电离平衡与PH》》

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 06:15:06
重水（D2O）的离子积c(D+)-c(OD-)=1.6*10^15，可以用pH一样的定义来规定pD，pD=-lgc(D+)。下列关于pD的叙述正确的是（ ）

（A）中性溶液pD=7
（B）含0.01mlo/LNaOD的D2O溶液1L，pD=12.0
（C）溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，pD=2.0
（D）在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD重水溶液，pD=1.0

请解释每个选项，计算和过程,谢谢！
所给答案是CD,可能书本所给答案有错，我确认后回来评答案，谢谢。

题目是不是有点问题，离子积应该是个乘积。
水电离产生等量的D+和OD-，所以c(D+)=c(OD-)=4*10^-8mol/L,所以A错误。
B选项先算出D+的浓度：1.6*10^-13mol/L，所以pD不等于12。
C是正确的，因为D+的浓度为0.01mol/L,所以PD为2。
D先做酸碱中和，算得剩余酸为0.015mol,浓度为0.1mol/L，所以pD=1.0也正确

所给答案CD正确。

如果你还看不懂，可以百度HI：桔影橙香。我是高中化学老师，乐意为你效劳。

(A)中性溶液中c(D)=c（OD）
c(D)*c（OD）=1.6E-15，c（D）=4E-8，pD=7.7,A错

（B）c（OD）=0.01mol/L，c(D）=1.6E-15÷0.01=1.6E-13，pD=12.8，B错

（C）C（D）=0.01mol/L,pD=2,C对

（D）n(D)=0.025mol，n（OD）=0.01
反应后n(D）=0.015mol，要考虑体积变化，
C（D）= 0.015/0.15=0.1,pD=1,D对