UC知道燃烧1molCH4(g)化学··很急
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 05:35:55
燃烧1molCH4(g)，生成CO2(g)和H2O(l),放出热量890.3千焦。现燃烧56L（标准状况下）CH4,生成CO2和H2O(l),计算（1）需要消耗标准状况下的O2多少升？（2）能够释放出多少热量
（1）标况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol
所以56L CH4的物质的量是56/22.4=2.5mol
由方程式CH4+2O2==CO2+2H2O知1 mol CH4燃烧，消耗O2是2 mol，所以2.5 mol CH4燃烧消耗O2 是5 mol，标况下的体积是22.4*5=112 L
（2）因为1 mol CH4燃烧，放出热量是890.3千焦，所以56L（标准状况下）CH4，（即2.5 mol），燃烧放出的热量是890.3*2.5=2225.75千焦
这些都是基础题，希望你加油。
加油