【高二化学】一道关于PH的计算题》》》

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/30 04:25:47

0.01mol/L的NaOHrongye1 10mL与0.2mol/L的NaOH溶液50mL混合后，求溶液的pH。

写出计算过程，答案是13.23.谢谢。
0.01mol/L的NaOH溶液 10mL与0.2mol/L的NaOH溶液50mL混合后，求溶液的pH。

混合浓度c(OH-)=[10*0.01+0.2*50]/60=0.168摩尔/升
c(H+)=10^-14/0.168=6*10^-14mol/L
PH=-lg c(H+)=14-lg6=13.23

(1)先求反应后总氢氧根离子浓度：
0.01*0.01+0.2*0.05=0.0101mol
0.0101/(0.05+0.01)=0.168mol/L
再求氢离子浓度，C（H）=1E-14/0.168=5.9*10-14
计算pH=14-lg5.9=13.23

混合浓度c(OH-)=[10*0.01+0.2*50]/60=1/6，求出pOH=lg c(OH-),则pH=14-pOH.

太久没看书了，手上也没书，忘记了...路过