初三化学，急，在线等，悬赏百分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 18:32:51
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，现取该牛奶样品30ml用盖尔达法分解其中蛋白质，产生的氨气用稀硫酸完全吸收，稀硫酸的质量增加了0.17g
1.产生氨气的质量是多少克？
⑵30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
3，右下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶的蛋白质含氨元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。

配料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250mL/盒
营养成分：(每100mL)
钙≥0.11g
脂肪≥3.30g
蛋白质≥2.90g

第一 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3全部被吸收,也就是说稀硫酸的质量增加了多少，所产生的NH3质量就是多少。

所以氨气质量为0.17g
再计算N的含量0.17g*（14/17)=0.14g

第二，所以，其中N元素0.14g

第三 先算出30ml牛奶中蛋白质的含量0.14/16%
再计算每100mL中蛋白质的含量。
总的计算式就是：
[（0.14/16%）/30]*100=2.92≥2.90g 达标

1.氨气的质量为0.17g。NH3+H2SO4===NH4HSO4 氨少量时，
2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4 氨足是时
2.N的质量为0.14g
3.(0.14/0.16)/0.3=2.9167(g)>2.90(g),所以达到了标示的质量标准。

1 0.17g
2 0.14g
3 实际蛋白质含量为（问题中第三条应该为氮元素质量分数为16%）：0.14*100/30/16%=2.92g>2.90g,故达标。