10分啊！快点~！在线初三化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 10:49:13
4g铜粉跟镁粉的混合物恰好与50g百分之19.6的稀盐酸完全反应
计算混合物中铜粉的质量分数~
4g铜粉跟镁粉的混合物恰好与50g百分之19.6的稀硫~~~酸完全反应
计算混合物中铜粉的质量分数

是混合物！！！

这个貌似不对，HCl的话数据不能整除，估计是H2SO4

酸的质量为50g*19.6%=9.8g
这里和H2SO4的分子量成关系，能够出有理数，应该是稀硫酸了

Mg恰好与9.8g H2SO4反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
x 9.8g
x=2.4g

mCu=4-2.4=1.6g
1.6/4*100%=40%
铜粉的质量含数为40%

铜和镁中只有镁与稀硫酸反应，化学方程式
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
现有稀盐酸50*19.6%=9.8g
由于恰好反映，镁没有剩余，通过方程式计算出镁的质量
24：x=98：9.8
x=2.4
铜的质量为1.6g
质量分数1.6/4=40%

因为只有镁会反应
50*0.196=9.8
所以硫酸为0.1摩尔
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
镁为0.1摩尔 即2.4克
铜1.6克 百分之40

镁粉与盐酸反应而铜不反应！
镁粉质量：24＊（50＊0.196）/（36.5＊2）=？
铜的质量：4-镁粉质量=？
铜质量分数=铜的质量/4 ＊100%=？
自己算下答案~~！~~