【高二化学】溶液混合体积和PH的问题》》

PH为x的盐酸,其中H+浓度为10的-x次方。

PH为y的NaOH溶液，其中H+浓度为10的-y次方，则OH-的浓度为10的-(14-y)次方。

（1）若x+y=14，那么10的-(14-y)次方等于10的-x次方，酸碱浓度相等。V1/V2=1
（2）若x+y=13，那么10的-(14-y)次方等于10的-x-1次方，酸浓度是碱的10倍，V1/V2=0.1
（3）V1乘于10的-x次方 = V2乘于10的-(14-y)次方。
故得到V1/V2 = 10的(x+y-14)次方
因为x+y>14，故V1>V2

因为(1)x+y=14，所以ph=7，v1：v2=1：1
(2)x+y=13，溶液中氢离子浓度等于十倍氢氧根浓度，且v1：v2=1：10
(3)10的-x次方*v1=10的y-14次方*v2，化简得v1：v2=10的x+y-14次方，比值大于一，故v1。v2

ps：我也是最近在做电离平衡，做得头疼了~ 同是天涯沦落人啊~