几道化学题，要过程

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 14:04:12
1.
3.2g有机物在氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则有机可能是？
2.
铜粉和木炭粉的混合物在空气中充分燃烧后生成的黑色物质与原混合物质量相等，求原混合物中铜的质量分数。

1.C的质量为m（C）=4.4g*12/44=1.2g,n(C)=1.2/12=0.1mol;
H的质量为m（H）=3.6g*2/18=0.4g,n(H)=0.4/1=0.4mol
因为有机物质量为3.2g，m(O)=3.2-1.2-0.4=1.6g，n(O)=1.6/16=0.1mol
n(C):n(H)：n(O)=0.1:0.4:0.1=1:4:1,所以该有机物得化学式为CH4O，所以其为甲醇

2.设原混合物的质量为1，铜的质量为x，木炭粉的质量即为1-x。
因为铜粉和木炭粉的混合物在空气中燃烧发生反应①2Cu+O2=2CuO，②C+O2=CO2；则在反应①中增加的质量为O2的质量，即m（O2）=x/64/2*32=x/4g,而在反应②减少的就是木炭粉的质量。
又因为充分燃烧后生成的黑色物质与原混合物质量相等，所以减少的质量等于增加的质量，x/4=1-x，所以x=0.8，铜的质量分数为w%(Cu)=0.8/1*100%=80%