如何测定自来水中的钙镁的含量？

总硬度的测定

——EDTA滴定法

本方法适用于循环冷却水和天然水中总硬度的测定。

1．原理

在pH=10时，乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA)和水中的钙镁离子生成稳定络合物，指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的络合物，当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。其反应如下：

Mg2++Hlnd2- Mglnd-+H+

Mglnd-+H2Y2- MgY2-+H++Hlnd2-

Ca2++Hlnd2- Calnd-+H+

Calnd-+H2Y2- CaY2-+H++Hlnd2-

式中Hlnd2-——铬黑T指示剂（蓝色）；

Mglnd-——镁与铬黑T的络合物（酒红色）；

H2Y2-——乙二胺四乙酸离子（无色）。

2．试剂

2．1 6mol/L盐酸溶液。

2．2 10%氨水：量取440mL氨水，稀释至1000mL。

2．3 1+1三乙醇胺溶液

2．4 铬黑T指示剂

称取0.5g铬黑T和4.5g盐酸羟胺，溶于100mL95%乙醇中，储于棕色瓶中。

2．5 pH=10氨－氯化铵缓冲溶液。

称取54g氯化铵，溶于200mL水中，加350mL氨水，用水稀释1000mL。

2．6 0.01mol/L EDTA标准溶液。

2．6．1 配制

称取乙二胺四乙酸二钠(C10H14O8N2Na2•2H2O)3.72g溶于1000mL水中，摇匀。

2．6．2 标定

称取0.2g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌(称重至0.0002g)。用少许水湿润，加2mL 6mol/L盐酸溶液至样品