一道高一化学计算题，请写下过程或思路和答案

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 12:25:49
现有镁铝铜合金6g，投入一定量的稀硫酸，当合金完全溶解后，稀硫酸溶液的质量增加5.4g，求：
1、S.T.P。反应后能逸出多少氢气？
2、合金中镁的质量分数为多少？

1. 0 6g(0.3mol) 投入6g金属完全溶解质量增加5.4g当然是有0.6g跑了 跑的只有H2当然就是0.6g 0.6gH2在STP当然就是0.3molH2.......

2.设Mg物质的量为X mol Al Y mol
解方程： 24X+27Y=6 （质量和为6g）
X+1.5Y=0.3 (逸出气体的物质的量）

X=0.1 Y=4/30

Mg%=0.1*24/6=40%