高二化学结晶水实验问题

首先要理解加热法测定CuSO4·nH2O的n值的原理，是通过测定加热前后质量差即测得其中含有结晶水的质量，除以水的摩尔质量求得其中含有水的物质的量，然后再除以CuSO4·nH2O的物质的量，求得n。
分析选项：
A、加热时硫酸铜晶体飞溅损失，则硫酸铜的质量也算到前后的质量差中去了，即测得结晶水的质量偏高，n值偏大。
B、硫酸铜晶体中含有受热易分解的杂质，那么这部分的质量也算到水的质量当中去了，同理测得的结晶水的质量偏高，n值偏大。
C、硫酸铜晶体加热至出现黑色，说明已经有部分硫酸铜分解，CuSO4=CuO+SO3，则生成SO3这部分的质量也算到水的质量当中去了，同理测得的结晶水的质量偏高，n值偏大。
D、硫酸铜晶体尚带有淡蓝色，说明还没有完全脱水，则测得的结晶水的质量比实际偏低，故计算出的n值偏低。

使n值偏低 就是使最后的结果质量高于应该的质量 A应该低于 B那种物质分解了 万一放点什么气体 所以也变少 C都变成氧化铜了 硫酸根变成二氧化硫了 所以说也是减少的 D 还有淡蓝色 就说明没分解完全

怎么样 懂了么

同意：《小猪和飘》的答案。

选D