化学问题，会答的帮帮忙啊

可发生两个反应，首先
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
若继续通入CO2，则
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3
总反应
NaOH + CO2 == NaHCO3

（1）假设CO2不足量，则只发生第一个反应，此时NaOH有剩余。若全部反应，
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
……0.8/40=0.02……0.01
固体质量为106*0.01=1.06g<1.37，不合理。
（其实若Na2CO3带结晶水的话仍然可能，不过应该不是这道题的本意）
（2）假设CO2非常多，反应2也可以进行完全，则
NaOH + CO2 == NaHCO3
0.02………………0.02
固体质量为0.02*84=1.68g>1.37g，不合理。所以CO2的量应介于两者之间，反应1可以进行完全，反应2不能完全。
则有
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
0.01……0.02……0.01
设反应2中消耗的CO2物质的量为x mol。
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3
…x…………………x…………2x
共生成NaHCO3 2x mol，Na2CO3则是（0.01-x）mol
根据题意有
（0.01-x）*106+2x*84 =1.37
解得x=0.005
所以CO2总质量就是（0.01+0.005）*44=0.66g

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
总反应：NaOH+CO2=NaHCO3
现在NaOH为0.02mol
若全部生成Na2CO3，则有沉淀1.06g
若全部生成NaHCO3，则有沉淀1.68g
实际沉淀为1.37g，所以沉淀物是Na2CO3和NaHCO3的混合物。
采用二元一次方程组的办法可得
设Na2CO3 xmol，NaHCO3 ymol
2