有关高一的化学问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 16:52:29
是有关金属与酸的一些定量规律无法理解.
1相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1mol电子时质量得到.
2当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后两溶液质量增加相等。
3若产生相同量得氢气，所需金属的质量比等于失去1mol电子时金属的质量比。
请大家帮忙。

1.楼主，你第一题的问题写错了吧！应该是两种金属质量相同时所含电子物质的量的比例吧！
就是在足量的酸的情况下，金属一定会反应完，那么金属失去的电子就会转移到氢原子中，形成氢气。假设一种金属失去a摩尔电子，则产生a/2摩尔氢气（一个氢气分子有两个电子）；另一种金属失去了b摩尔电子，那么形成b/2摩尔氢气。则产生氢气的量的比就是a/b，即两种相同质量金属所含电子物质的量的比。
2.第二题嘛，就是假设把金属放进溶液中，假设不逸出氢气，那么溶液就会增加金属的质量，但是要逸出氢气，就会减少氢气的质量。若金属的质量与氢气的质量相等，那么反应前后溶液的质量就不会变了。
3.若产生相同氢气，就都假设为a摩尔，那么两种金属失去的电子就应该是2a摩尔，设第一种金属的相对原子质量是N，第二种是M，那质量比就应该是2aN/2aM，也就是N/M，也就是失去1mol电子时金属的质量比！

为了使你看的更清楚，写的繁琐了点，希望看后对你有帮助，呵呵！