0.2ml/L氯化铵0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后：铵根，氯例子，钠离子，氢氧根离子，氢离子的浓度的大小比较

假设均为1L的溶液，NH4+ 反应0.1mol 剩0.1mol，氯离子还是0.2mol，钠离子也还是0.1mol，NaOH中的OH-反应光了，再有OH-就是H2O电离的所以OH-与H+浓度相等，且因电离的少，所以浓度最小。又因为水中有少量OH-,所以NH4要少于0.1摩/L，因此H+要比OH-略大；又因为水一样多，所以应是 ：Cl->Na+>NH4+>H+>OH-

方程式 NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H20
设都为1L，则有氯化铵0.2mol,有氢氧化钠0.1mol
所以反应后剩余0.1mol氯化铵
反应后溶液中共含有氯化钠0.1mol，氯化铵0.1mol，生成的水0.1mol
而原来的溶液中还有一部分水，所以水大于0.1mol
则现在钠离子和铵根离子有0.1mol,氯离子有0.2mol，反应后溶质减少，只有0.1mol，而溶剂增多，所以浓度下降，即水大于0.2mol
所以最终氢氧根离子=氢离子＞氯离子＞钠离子=铵根离子

0.2ml/L氯化铵0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后，0.2ml/L氯化铵浓度变为0.1ml/L，0.1mol/L氢氧化钠浓度变为0.05ml/L。氯化铵电离为氯离子和铵根离子，氢氧化钠电离为氢氧根离子和钠离子。氯离子不发生反应，浓度仍为0.1ml/L，钠离子不发生反应，浓度仍为0.05ml/L。
氢氧根和铵根离子的情况比较复杂：①氢氧根可和铵根离子反应产生氨和水，该反应是可逆的：
NH4+＋OH-＝NH3↑+H2O，K=1.8×10-5
②氨有挥发性，如果容器是密封的，会达到一个平衡，此时铵根、氢氧根和氨的浓度都可以根据上式进行计算。
③如果容器不密封，氨会一直挥发，上述反应一直向右进行，随反应的进行，铵根、氢氧根和氨的浓度不断变化。
因此，上述溶液中，氯例子浓度为0.1ml/L，钠离子浓度为0.05ml/L。铵根和氢氧根离子的浓度不是一个定值，要根据当时的条件进行计算。

2009年的问题我在2012年解答 而且是5.3上的答案
Cl-》NH4+>Na+>OH-》H+
虽然 我也不知道为什么