高一化学化学请详细解答,谢谢! (6 19:31:27)

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/24 00:22:27

称取0.422克无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，灼烧至恒重，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，生成0.2克沉淀。原混合物中各物质的量分别为多少

用关系式法：
2NaHCO3---CO2---CaCO3
168 100
m1 0.2g
m1=0.336g
n(NaHCO3)=0.336/84=0.004mol

所以碳酸钠质量为0.442g-0.336g=0.106g
n(Na2CO3)=0.106/106=0.001mol

灼烧至恒重放出的气体，是碳酸氢钠分解生成的，0.2克沉淀是碳酸钙，合0.002mol，可以推出碳酸氢钠为0.004mol，质量为0.336g，当然碳酸钠就是0.422-0.336=0.086g 合0.0008mol【题中数据无误吗？】

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