高一化学、、

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 08:22:11
甲乙两烧瓶各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，想两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲乙生成的气体体积比为2：3（标准状况），则加入铝粉大的质量为
A2.7克 B3.6克 C 5.04克 D 4.05克

2NaOH+2AL+2H2O==2NaAlO2+3H2

6HCl+2Al=2AlCl3+3H2

如果酸碱过量，生成的气体用铝算，应为1：1
如果铝过量，生成的气体用酸碱算，应为1：3
题中为2：3，说明铝在碱中完全反应，在酸中有剩余。
酸完全反应，消耗铝与酸 的比为1：3即铝的物质的量为0.01
与碱反应的铝的物质的量为0.15
质量为4.05g
真不容易啊，兄弟，加分吧

2al+6hcl=2alcl3+3cl2

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2

甲中盐酸全反应
乙中氢氧化钠有剩余
因此
根据比例关系 可得

al 0.15mol
即0.15*27=4.05

D

这两个反应得把其中一个反应物消耗没了才能结束，所以，根据消耗的铝与生成的氢气成正比，不难看出与盐酸的反应中酸反应没了，而第二个反应铝反应没了。
酸的物质的量：n=0.1*3=0.3mol 氢气为n=0.15mol
氢氧化钠产生的氢气为0.3*3/2=0.225mol 根据铝与氢氧化钠反应的方程式，知道消耗的铝为0.225*2/3=0.15mol 即0.15*27=4.05g
选D

c