几道物理化学，帮忙做做，说清楚为什么这个答案的理由哈，谢谢，一下F为亥母赫兹自由能

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 21:41:40
1.在101.3KPa，373K下，1mol液态水变成气态水，则（ ）
A.Q<0 B.△U=0 C.W>0 D.H>0
2.等熵等容条件下，过程自发进行时，下列关系式肯定成立的是（ ）
A.△<0 B.△F<0 C.△H<0 D.△U<0
3.在等温等压下，将1mol氮气和1mol氧气混合，视气体为理想气体，混合过程中不发生变化的一组状态函数是（ ）
1.U H V 2.S H G 3.V G H 4.F H S
4.高分散度固体表面吸附气体后，可使固体表面吉布斯函数（ ）
A增减 B降低 C不改变 D前三种都有可能
5压力升高时，单组分体系的熔点将（ ）
A升高 B降低 C不变 D不一定
6。氮气和氧气混合气体绝热可逆压缩，其（ ）
A．△U＝0 B．△F＝D C．△S＝0 D．△G＝0
7．等温等压且不做非体积功条件下的自发过程，一定是（ ）
A.放热过程 B.热力学能降低的过程 C.熵增加过程 D.自由能降低过程

老师给的参考答案是D D A B D C D 我送40分啊！！

1,液态变气态，对外做功，W小于零，吸热，Q大于零，等压进行，自然焓=Q大于零。内能变大~~~
2，G是等温等压，A要等温等容，这两个前提条件不成立，则不能判断，自发进行，则总熵变大于零，体系等熵，则环境熵变大于零，即体系放热，故Q小于零，又等容，不做功，故内能=Q小于零，焓变=内能变+VDP+PDV，不确定压强如何变，故选D，
3.等温等压，又是理想，自然内能，焓只是温度的函数自然不变了。同时自发进行，不可逆，G小于零，于是有G排除，得1.4，4没内能，也排除，得A。熵肯定是变大的。
4.吸附是自发进行，也就是G变小于零，即后面的小于前面的，也就是降低了~~
6.绝热，可逆，即然可逆，自然就是C了。D，没有规定等压，A外界对它做功了，内能会增加，B，等温等容，两个都不符合。
7.等温等压又不做体积功，自然就是G变小于零了~~~熵增加，是对全部而言，对一个体系，不一定，AB更不用说了~~~

5.最后才做5，是因为这题比较有意思
根据克拉珀龙方程，dp/dT=DH/TDV,
可以根据克方程，求出不同压力下的熔点。
由于熔化，DH一般吸热，大于零，但体积有变大也有变小的，这就不确定了~~如冰变水，体积会变小，所以整个正负号是不确定的，也就是dT可能正可能负了~~~`

1.液态物质变成气态时候，需要吸收热量，所以选择D