为什么在碳酸钠溶液中碳酸氢跟离子浓度大于氢离子浓度

碳酸钠在水中发生离解：
NaCO3=2Na++ CO32-
CO32-发生水解，使溶液呈碱性：
CO32-＋H2O= HCO3-+OH-
CO32-的水解度很高，基本上都以HCO3-和OH-存在，就是说HCO3-和OH-的浓度大致相等，而碱性溶液中OH-的浓度必定大于H+浓度，也就是说碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度。
即：∵ [CO32-]≈[HCO3-]≈[OH-]，
[OH-]＞[ H+]
∴ [HCO3-]＞[ H+]
也可以这么说，溶液中还存在着水的电离平衡：
H2O=H++OH- K=10-14 （25℃时）
由于溶液呈碱性，溶液中的OH-大大抑制了水的电离反应，使溶液中的H+浓度很低，而溶液中存在着大量的HCO3-，因此碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度。
例如，25℃时，假设碳酸钠的浓度为10-3mol/L，则溶液中[HCO3-]和[OH-]亦为10-3mol/L，而此溶液的H+只有10-11mol/L，因此碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度。

因为碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后会电离出钠离子和碳酸根离子，钠离子的强碱性使水溶液呈碱性，而产生一个电离平衡即H2CO3<-->HCO3-<-->CO32- ,这个电离平衡的所有氢离子都来源于水，其中碳酸氢根离子浓度最高，此时水中依然有自由的氢离子，但由于强碱弱酸盐的影响，使它只能少量存在，因此，碳酸钠溶液中碳酸氢跟离子浓度大于氢离子浓度