关于质量守恒定律的一个疑问

写反应式你就知道了~
C+O2=CO2
2C+02=2CO
把碳分成两部分
一部分是：上面的碳，即参加反应的
另一部分：即剩下的是碳不完全燃烧后的剩余物，即灰烬~是所有碳的一部分~
C02和C0都是气体你怎么知道他们的质量你脑子里也没有概念~
所以应该说参加反应的碳和参加反应的氧气的质量等于燃烧生成的CO2和C0的质量
你不能说剩下的灰烬小于碳和氧气的质量，因为你没有办法知道它的燃烧程度
但是你可以肯定经过燃烧后的碳质量肯定比反应之前少，因为反应消耗掉了一部分质量的碳
LZ可能把生活的煤饼想象成了碳~煤饼是杂质~如果你碳单质的话~在完全燃烧的情况下不会剩下灰烬的~
以上~

不可能说剩下的灰烬小于碳的质量啊。你的说法是对的。
质量守恒定律只能说，反应物的质量等于生成物的质量。那么剩下的灰烬跟原来的碳根本无法比较。 因为灰烬的成分不确定，可能携带了部分参与反应的氧元素。

因为反应物由氧气 碳元素和杂质组成，生成物有灰烬和二氧化碳组成，有质量守恒定律，两者相等，又因为二氧化碳的质量大于氧气的质量，所以灰烬小于碳的质量。

因为有一部分碳变成co2了啊 剩下的灰烬是未被完全燃烧而剩余的碳

反应物是由氧气碳与杂质组成，生成灰烬与CO2，又因为质量首恒定律所以两边是相等的，又因CO2质量大于O2所以灰烬是小于碳的质量

二氧化碳加的灰烬质量等于碳与氧气的质量。