关于质量守恒定律的题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 19:44:57
将一氧化碳和二氧化碳的混合气体7.2g，通过足量的灼热氧化铜后，得到的气体的总质量为8.8g。则原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比为？

ps:该变化的化学方程式为CuO+CO=Cu+CO2 加热

要过程
谢谢

增加的质量8.8g-7.2g=1.6g就是氧化铜失去的氧的质量，由CuO+CO=Cu+CO2可以知道，这部分氧与一氧化碳的关系是1：1
一氧化碳的物质的量n(CO)=n(O)=1.6g/16(g/mol)=0.1mol
一氧化碳的质量m(CO)=n(CO)*28g/mol=2.8g
二氧化碳的质量m(CO2)=8.8g-m(CO)=6.0g
m(CO)/m(CO2)=2.8/6.0=7:15

如该方程式CuO+CO=Cu+CO2 CUO中所有的O全部转移到CO2中，所以N（CUO）＝（8．8－7．2）／16＝0．1MOL
所以N（CO）＝0．1MOL
M（CO）＝2．8G
M（CO2）＝7．2－2．8＝4．4G