关于各能级能量差的具体数值

单电子原子轨道能量
E=-2.18E-18 * (Z^2/n^2) J
多电子原子轨道能量
E=-2.18E-18 * (（Z-∑σ）^2/n^2) J
其中
Z--核电荷数
n--主量子数
∑σ--屏蔽常数总和
σ可以由Slater规则求得
Slater(斯莱特)提出估算屏蔽常数σ的方法：
(1)将电子层分组
（1s）（2s,2p）（3s,3p）（3d)(4s,4p)(4d)(4f)(5s,5p)等；
(2)外层电子对内层电子无屏蔽作用，σ=0；
(3)圆括号内一组σ=0.35(1s组内电子间的σ=0.30)；
(4)对于s、 p电子，（n-1）的次外层电子对它的屏蔽常数是0.85；（n-2)及更内层电子屏蔽常数为1.00。对于d，f电子，所有的内电子对它的屏蔽常数均为1.00
以锌原子4s为例，分组
（1s)2 (2s,2p)8 (3s,3p)8 (3d)10 (4s)2
（4s)2 (同组电子）0.35
(3s,3p)8 (3d)10 （n-1)层电子 18*0.85=15.3
（1s)2 (2s,2p)8 （n-2)及更内层电子 10*1=10
∑σ=25.65
Z=30 n=4
E=-2.18E-18 * (（Z-∑σ）^2/n^2)=-2.18E-18 * (（30-25.65）^2/4^2)
=-2.58E-18