化学 高一化学 ！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 17:26:58
锌，铜，铝混合粉末2G与足量的盐酸作用，生成氢气0.07G，反应后还剩余粉末0.43G，求锌和铝在混合粉末中各占百分含量为多少？

要过程的．先谢谢了！！

2g-0.43g=1.57g
设Zn质量x,Al质量(1.57g-x)
Zn+2HCl=H2+ZnCl2,锌与氢气质量比65:2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,铝与氢气质量比54:6
则x·(2/65)+(1.57g-x)(6/54)=0.07g
解得x=1.3g,因此1.57g-x=0.27g
因此Zn占原粉末1.3g/2g=65%
Al占原粉末0.27g/2g=13.5%

由题意知道剩余0.43g为Cu则可以设有Zn Xg , Al Yg
可列X+Y=1.57 （2X/65）+（3Y/54）=0.07
就可以了，等你们学了物质的量这种题目就不用那么列了

Zn占原粉末65%
Al占原粉末13.5%
（你们学了物质的量了吗？，应使用物质的量计算）