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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 16:02:34
恒温下将8mol二氧化硫和4mol氧气加入一密闭容器中混合并反应，达到平衡时，二氧化硫的体积分数为40%。如果反应前密闭容器的压强是3*10的5次方Pa.求：
1，平衡时三氧化硫的物质的量
2，二氧化硫的转化率
3，平衡时混合气体的压强

帮忙解答一下，需要详细步骤

由2SO2 + O2 = 2SO3可知,反应减少的物质的量等于参加反应的氧气的物质的量.设反应了x mol O2,则平衡时总物质的量为(8+4-x)mol,SO2为(8-2x)mol,则有(8-2x)/(8+4-x)=40%,解得x=2 mol.
(1)平衡时三氧化硫的物质的量为2×2=4mol
(2)二氧化硫的转化率为2×2/8=50%
(3)应认为容器恒容,此时压强与总物质的量成正比,故平衡时混合气体的压强为起始时的10/12,为2.5×10的5次方Pa.