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根据质量守恒，可以推断两边释放的氢气量是一定的。由于相同质量的Mg能置换出更多的氢气，所以Mg肯定没有反应完全。所以肯定有剩余。

由于Mg肯定有剩余，那么氢离子在Mg这边没有剩余，完全反应掉了。（两者不能共存）。由于两边释放的氢气相同，初始氢离子量相同，所以Zn这边的氢离子也全变成氢气跑了，于是氢离子（也可说硫酸）肯定没有了。

Zn可能与氢离子正好完全反应或者还剩下点。

答案：稀硫酸；Mg，Zn。

因为加入后反应前质量相同,都是放出氢气,由于质量要守恒,所以应放出相同量的氢气,等质量的镁和锌充分反应(1molMg-1molH2,1molZn-1molH2),Mg物质的量大(应Mg摩尔质量小),放出氢气多,所以盐酸不可能对两者都过量,此时有两种情况:
假设1.盐酸只对一种物质过量,则必是Zn,这样盐酸与锌完全反应而对Mg则Mg还有剩余,而放出相同H2需要的盐酸相同,所以盐酸一定完全反应,因此因该是第二种情况
2.两边盐酸都完全反应,则Zn可能有剩余,Mg一定过量.
所以:
1 一定全部反应的是————- 盐酸.
2 一定有剩余的是——-- Mg.
3可能有剩余的是————-Zn

托盘天平的两边的小烧杯中放有同质量分数、同体积的稀盐酸，天平平衡，分别向两烧杯中加入等质量的镁和锌，充分反应后，天平仍平衡，说明反应后放出的氢气一样多，则消耗的稀盐酸的质量一样，因为镁的相对原子质量比锌小，所以；
1 一定全部反应的是————- 锌
2 一定有剩余的是——-- 镁
3可能有剩余的是————-稀盐酸